Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) — устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой
идеального газа. Уравнение имеет вид \( pV=\frac{m}{M}RT \)где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8,31 ДЖ/Моль*К универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа (K). Определите температуру (K) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении \( 5*10^6 \)Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. Ответ округлите до целого числа.
Решение
Не забываем переводить в систему СИ
\( m=0,064 \)кг
\( V=10^{-3} \) м^3
\( 5*10^6*10^{-3}=\frac{0,064}{0,032}*8,31*T \)
Ответ: 301