Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) —
устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой
идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=m/M*R*T , где p – давление (Па), V –
объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K?
универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при
давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. Ответ округлите до
целого числа.
Решение
Просто подставляем все числовые значения и находим T
\( T=\frac{M*R*V}{m*p}=\frac{0,032*5*10^6*10^{-3}}{64*10^{-3}*8,31}≈301 \)
Ответ: 301